Химия — разбери я! 🧪
От атоми до реакции, от метали до киселини — всичко, което трябва да знаеш за 7. клас, наредено ясно и интерактивно.
📋 Ключови формули
Mr = Σ (Ar · n)
Относителна молекулна маса
ω = mраз / mр-р · 100%
Масова дялност (%) на разтвор
Киселина + Основа → Сол + H₂O
Реакция на неутрализация
Важни Ar стойности (от периодичната таблица):
HAr = 1
CAr = 12
NAr = 14
OAr = 16
NaAr = 23
MgAr = 24
AlAr = 27
SAr = 32
ClAr = 35.5
KAr = 39
CaAr = 40
FeAr = 56
🔤
Химични формули
Ar, Mr, четене на формули
⚗️
Валентност
Съставяне на формули с НОК
🔄
Химични реакции
Видове реакции, изравняване
🧱
Метали и неметали
Алкални метали, халогени
💧
Киселини и основи
pH, неутрализация
🌍
Разтвори и екология
Масова дялност, замърсяване
⚠️ Най-честите грешки
Не сменяй индексите при изравняване!
При изравняване на уравнения се поставят коефициенти пред формулите, НЕ се променят индексите в самите формули.
При изравняване на уравнения се поставят коефициенти пред формулите, НЕ се променят индексите в самите формули.
Mr = сбор с множители
Mr(H₂O) = 2·Ar(H) + 1·Ar(O) = 2·1 + 16 = 18, НЕ = 1+16 = 17!
Mr(H₂O) = 2·Ar(H) + 1·Ar(O) = 2·1 + 16 = 18, НЕ = 1+16 = 17!
НОК метод при валентност
Al(III) + O(II): НОК(3,2)=6 → Al: 6/3=2, O: 6/2=3 → Al₂O₃
Al(III) + O(II): НОК(3,2)=6 → Al: 6/3=2, O: 6/2=3 → Al₂O₃
pH скалата
pH < 7 = киселинен разтвор · pH = 7 = неутрален · pH > 7 = алкален (основен)
pH < 7 = киселинен разтвор · pH = 7 = неутрален · pH > 7 = алкален (основен)
🔤 Химични знаци и формули
Химичният знак е 1-2 буквено означение на елемент (H, O, Na, Fe...). Химичната формула показва от кои и колко атома е съставено веществото.
Как да четем формула:
H₂O — вода
→ 2 атома водород (H) + 1 атом кислород (O)
H₂SO₄ — сярна киселина
→ 2 H + 1 S + 4 O
Al₂O₃ — алуминиев оксид
→ 2 Al + 3 O
→ 2 атома водород (H) + 1 атом кислород (O)
H₂SO₄ — сярна киселина
→ 2 H + 1 S + 4 O
Al₂O₃ — алуминиев оксид
→ 2 Al + 3 O
Качествен и количествен състав:
Качествен — кои елементи са включени
H₂O: водород и кислород
Количествен — колко атома от всеки
H₂O: 2 H и 1 O (индексът след символа)
H₂O: водород и кислород
Количествен — колко атома от всеки
H₂O: 2 H и 1 O (индексът след символа)
⚖️ Относителна атомна и молекулна маса
Ar
Относителна атомна маса — взима се от периодичната таблица
Ar не е маса в кг — то е безразмерно число (сравнително). Ar(H) = 1, Ar(O) = 16, Ar(Fe) = 56
Mr = Σ (Ar · n)
Сума от (атомна маса × брой атоми)
Mr(H₂O):
= 2·Ar(H) + 1·Ar(O)
= 2·1 + 16 = 18
Mr(CO₂):
= 1·12 + 2·16 = 44
Mr(H₂SO₄):
= 2·1 + 32 + 4·16 = 2+32+64 = 98
= 2·Ar(H) + 1·Ar(O)
= 2·1 + 16 = 18
Mr(CO₂):
= 1·12 + 2·16 = 44
Mr(H₂SO₄):
= 2·1 + 32 + 4·16 = 2+32+64 = 98
🎯 Упражнение: Химични формули
⚗️ Валентност
Валентността е броят на водородни атоми, с които даден атом може да се свърже. Означава се с римски цифри: I, II, III...
Постоянна валентност (запомни!):
| Елемент | Валентност |
|---|---|
| H, Na, K, Cl, F, I, Br | I |
| O, Ca, Mg, Ba, Zn | II |
| Al, B | III |
Променлива валентност:
| Елемент | Валентности |
|---|---|
| Fe (желязо) | II или III |
| Cu (мед) | I или II |
| S (сяра) | II, IV или VI |
| N (азот) | I, II, III, IV или V |
📐 НОК метод — Съставяне на формули
Алгоритъм:
- Напиши символите (металът пръв)
- Запиши валентностите над символите
- Намери НОК на двете валентности
- Раздели НОК на всяка валентност — получаваш индекса
Al₂O₃ — как се получава:
Al(III) O(II)
НОК(3, 2) = 6
Al: 6 ÷ 3 = 2 → Al₂
O: 6 ÷ 2 = 3 → O₃
→ Al₂O₃ ✓
Al(III) O(II)
НОК(3, 2) = 6
Al: 6 ÷ 3 = 2 → Al₂
O: 6 ÷ 2 = 3 → O₃
→ Al₂O₃ ✓
FeCl₃ (Fe с валентност III):
Fe(III) Cl(I)
НОК(3, 1) = 3
Fe: 3 ÷ 3 = 1 → Fe
Cl: 3 ÷ 1 = 3 → Cl₃
→ FeCl₃ ✓
Fe(III) Cl(I)
НОК(3, 1) = 3
Fe: 3 ÷ 3 = 1 → Fe
Cl: 3 ÷ 1 = 3 → Cl₃
→ FeCl₃ ✓
Na₂O — натриев оксид:
Na(I) O(II)
НОК(1, 2) = 2
Na: 2 ÷ 1 = 2 → Na₂
O: 2 ÷ 2 = 1 → O
→ Na₂O ✓
Na(I) O(II)
НОК(1, 2) = 2
Na: 2 ÷ 1 = 2 → Na₂
O: 2 ÷ 2 = 1 → O
→ Na₂O ✓
CaCl₂ — калциев хлорид:
Ca(II) Cl(I)
НОК(2, 1) = 2
Ca: 2 ÷ 2 = 1 → Ca
Cl: 2 ÷ 1 = 2 → Cl₂
→ CaCl₂ ✓
Ca(II) Cl(I)
НОК(2, 1) = 2
Ca: 2 ÷ 2 = 1 → Ca
Cl: 2 ÷ 1 = 2 → Cl₂
→ CaCl₂ ✓
🎯 Упражнение: Валентност
🔄 Видове химични реакции
| Вид | Схема | Пример |
|---|---|---|
| Синтез (Съединение) | A + B → AB | 2Na + Cl₂ → 2NaCl |
| Разложение | AB → A + B | 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ |
| Замяна | A + BC → AC + B | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ |
| Неутрализация | Киселина + Основа → Сол + H₂O | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
⚖️ Закон за запазване на масата + Изравняване
Закон за запазване на масата: При химична реакция масата на изходните вещества е равна на масата на получените. Броят атоми от всеки елемент е еднакъв вляво и вдясно.
Правило: Изравнявай чрез промяна на коефициентите (числата пред формулите), а НЕ на индексите (числата вътре в формулите)!
Как се изравнява — стъпка по стъпка:
Изравни: H₂ + O₂ → H₂O
Бройм атомите: ляво H=2, O=2; дясно H=2, O=1 — кислородът не е изравнен
Слагаме коефициент 2 пред H₂O: H₂ + O₂ → 2H₂O
Сега: ляво H=2, O=2; дясно H=4, O=2 — водородът не е изравнен
Слагаме 2 пред H₂: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Проверка: ляво 4H + 2O = дясно 4H + 2O ✅
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Ляво: 2 Na, 2 Cl
Дясно: 2 Na, 2 Cl ✅
Ляво: 2 Na, 2 Cl
Дясно: 2 Na, 2 Cl ✅
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Ляво: 1 Zn, 2 H, 2 Cl
Дясно: 1 Zn, 2 Cl, 2 H ✅
Ляво: 1 Zn, 2 H, 2 Cl
Дясно: 1 Zn, 2 Cl, 2 H ✅
🎯 Упражнение: Химични реакции
🧱 Алкални метали (I А група)
Алкалните метали са: Li · Na · K · Rb · Cs · Fr
Валентност: I (постоянна) · Изключително реактивни!
Валентност: I (постоянна) · Изключително реактивни!
Физични свойства:
- Сребристобели метали с метален блясък
- Много меки — режат се с нож
- Li, Na, K са по-леки от водата (плуват)
- Добри проводници на ток и топлина
- Съхраняват се в петрол (реагират с въздух и вода)
Химични реакции на Na:
С кислород:
4Na + O₂ → 2Na₂O
С вода (бурно!):
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
С хлор:
2Na + Cl₂ → 2NaCl
4Na + O₂ → 2Na₂O
С вода (бурно!):
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
С хлор:
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Реактивността расте надолу в групата:
Li < Na < K < Rb < Cs
Li < Na < K < Rb < Cs
⚗️ Халогени (VII А група)
Халогените са: F · Cl · Br · I · At
Имат по 7 валентни електрона. Реактивността намалява надолу.
Имат по 7 валентни електрона. Реактивността намалява надолу.
| Елемент | Агрегатно състояние | Цвят | Особеност |
|---|---|---|---|
| F₂ (флуор) | Газ | Бледожълт | Най-реактивен |
| Cl₂ (хлор) | Газ | Жълтозелен | Задушлив мирис |
| Br₂ (бром) | Течност | Кафяво-червен | Единственият течен неметал |
| I₂ (йод) | Твърдо | Тъмносив, метален блясък | Сублимира в лилав пар |
Реакция на Na с Cl₂: 2Na + Cl₂ → 2NaCl (трапезна сол — хранителна и безвредна!)
Два много реактивни елемента дават напълно безвредно съединение.
Два много реактивни елемента дават напълно безвредно съединение.
🎯 Упражнение: Метали и неметали
💧 Киселини и основи
Киселини
- Съдържат H⁺ йони в разтвор
- pH < 7
- Кисел вкус (лимон, оцет)
- Червено оцветяват лакмуса
HCl — солна (хлороводородна) киселина
H₂SO₄ — сярна киселина
HNO₃ — азотна киселина
CH₃COOH — оцетна киселина
H₂SO₄ — сярна киселина
HNO₃ — азотна киселина
CH₃COOH — оцетна киселина
Основи (хидроксиди)
- Съдържат OH⁻ йони в разтвор
- pH > 7
- Горчив вкус, хлъзгави
- Синьо оцветяват лакмуса
NaOH — натриева основа (сода каустик)
KOH — калиева основа
Ca(OH)₂ — гасена вар
NH₄OH — амониева основа
KOH — калиева основа
Ca(OH)₂ — гасена вар
NH₄OH — амониева основа
🔵 рН скала и неутрализация
pH 0 — силна киселинаpH 7 — неутраленpH 14 — силна основа
Примери за pH:
Стомашен сок: pH ≈ 1.5 (силно кисел)
Оцет: pH ≈ 3
Дъждовна вода: pH ≈ 5.6
Чиста вода: pH = 7 (неутрална)
Кръв: pH ≈ 7.4
Сапун: pH ≈ 10
Сода каустик: pH ≈ 13
Стомашен сок: pH ≈ 1.5 (силно кисел)
Оцет: pH ≈ 3
Дъждовна вода: pH ≈ 5.6
Чиста вода: pH = 7 (неутрална)
Кръв: pH ≈ 7.4
Сапун: pH ≈ 10
Сода каустик: pH ≈ 13
Киселина + Основа → Сол + H₂O
Реакция на неутрализация
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Солна к-на + Натриева осн. → Трапезна сол + Вода
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
Солна к-на + Натриева осн. → Трапезна сол + Вода
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
🎯 Упражнение: Киселини и основи
💧 Разтвори и масова дялност
ω = mразтворено / mразтвор · 100%
Масова дялност (%) на разтворено вещество
Задача 1: В 100 g разтвор има 20 g NaCl. ω = ?
ω = 20/100 · 100% = 20%
Задача 2: ω = 10%, m(разтвор) = 200 g. Намери m(NaCl).
m(NaCl) = ω · m(разтвор) / 100 = 10·200/100 = 20 g
Задача 3: Имаме 50 g NaCl в 450 g вода. ω = ?
m(разтвор) = 50 + 450 = 500 g
ω = 50/500 · 100% = 10%
🌍 Опазване на околната среда
Основни проблеми:
| Проблем | Причина (химия) | Последствия |
|---|---|---|
| Парников ефект | CO₂, CH₄, N₂O от изгаряне | Глобално затопляне |
| Киселинни дъждове | SO₂, NOₓ от заводи и коли | Убиват гори и риби |
| Замърсяване на водите | Тежки метали, нефт, пестициди | Унищожава екосистемите |
| Озонова дупка | Фреони (CFC) от хладилници | Повече UV лъчение |
Как химията помага:
- Катализатори за намаляване на вредните газове в колите
- Биоразградими материали вместо пластмаса
- Пречистване на отпадни води
- Зелена химия — реакции без вредни отпадъци
- Рециклиране на метали
Киселинни дъждове:
SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сярна(IV) киселина)
2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сярна(IV) киселина)
2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
🎯 Упражнение: Разтвори и екология
📝 Мини-тест — Химия и екология
12 въпроса от всички теми. Отговори и виж резултата.